Question

設N_A 代表阿伏加德羅常數（N_A）的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A
• B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有N_A個氫原子
• C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N_A
• D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸鉀電離出的陰離子為硫酸根離子；
B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）的最簡比組成為CH2，計算28gCH2中含有的氫原子數判斷；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價；
D、溶液中鐵離子水解減少．

解答： 解：A、硫酸鉀中的陰離子為硫酸根離子，1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為2N_A，故A錯誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）的最簡比組成為CH₂，計算28gCH₂中含有的氫原子數=

28g

14g/mol

×2×NA=4NA，故B錯誤；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N_A，故C正確；
D、溶液中鐵離子水解減少，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe³⁺＜0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用主要是物質結構，氧化還原反應電子轉移，鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．