(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液時，防止渾濁，應加入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產生的現(xiàn)象是________________________，有關反應的離子方程式為______________________________________________________。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)(2011·廣東模擬)已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時，易發(fā)生如下轉化：
請根據下圖回答：
(1)E中含有的官能團的名稱是________，③的反應類型是________，C跟新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式為_______________________________________。
(2)已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。F是電腦芯片中的高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)的特點是：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為________。
(3)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有________種結構，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
實驗：
（1）(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol·L-1 。
②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度
(2).（8分）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過 D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________
（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為______________，反應后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________________________。
③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產生丁達爾效應。此實驗可以區(qū)別
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市高三上學期1月份模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是______ __。
⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現(xiàn)象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修二第二章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：實驗題
(8分)經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________________________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：
_____________________________________________________。
(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據是_________________。
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科目：高中化學 來源：2010年貴州省高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題
實驗：
（1）(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol·L-1 。[來源:學§科§網Z§X§X§K]
②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度
(2).（8分）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過 D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________
（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為______________，反應后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________________________。
③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產生丁達爾效應。此實驗可以區(qū)別
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Fe(OH)3 + 3H+
