Question

18．汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．

Answer 1

分析 （1）安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2NaH═2Na+H₂↑，一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，計(jì)算96gNaH的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氮?dú)獾捏w積．

解答 解：（1）安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2NaH═2Na+H₂↑，一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，
故答案為：2NaH═2Na+H₂↑；分解反應(yīng)；
（2）96gNaH的物質(zhì)的量=$\frac{96}{24}$=4mol，故答案為：4mol；
（3）96g NaH完全分解，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
2NaH═2Na+H₂↑，
2         1
4mol      n
n=2mol
故標(biāo)況下生成氮?dú)獾捏w積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．