酸、堿、鹽之間在溶液中的反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及離子反應(yīng)是什么關(guān)系？哪個(gè)范疇更大？電解質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件和結(jié)果是什么？

答案：
解析：

酸、堿、鹽之間在溶液中的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，但一定屬于離子反應(yīng)；當(dāng)酸、堿、鹽之間發(fā)生相互交換成分而生成另外兩種電解質(zhì)的反應(yīng)時(shí)屬于復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)；離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)包括酸、堿、鹽之間相互交換成分生成另外兩種新電解質(zhì)的反應(yīng)．電解質(zhì)在溶液里的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是必須有難溶(或說(shuō)更難溶)物質(zhì)、或難電離(或更難電離)的物質(zhì)、或揮發(fā)性的物質(zhì)生成．結(jié)果是使參加反應(yīng)的離子的濃度減小了．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省福州市羅源一中2011屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：022

(1)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42－BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫(xiě)2個(gè))

_____________________

_____________________

(2)由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而顯強(qiáng)氧化性．將適量的XeO3投入30 mL　Mn2+濃度為0.1 mol/L的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一的氣體Xe單質(zhì)，其在標(biāo)況下的體積為56 mL，在反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH不斷減小．

①已知Mn2+在不同條件下可被氧化為＋4，＋6，＋7等不同價(jià)態(tài)，依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______

②若XeO3是分子晶體，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是________的反應(yīng)．

例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：

H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓

鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：________．

NaOH溶液跟CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH－與Cu2+結(jié)合為Cu(OH)2沉淀．

NaCl溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．

以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是：它們都是溶液中某些離子之間反應(yīng)生成沉淀，使溶液中這些離子的________．

(2)離子反應(yīng)：________稱(chēng)為離子反應(yīng)．

(3)酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

以離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來(lái)看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是________的反應(yīng)．這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是________的條件．

有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類(lèi)離子反應(yīng)就能發(fā)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：連州中學(xué)2007屆高三第二次月考、化學(xué)試卷 題型：022

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．

(1)

試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))________．

(2)

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋I(xiàn)Br＝＝HBr＋HIO，若將其改寫(xiě)成離子方程式應(yīng)為_(kāi)_______．

(3)

在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________．在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________．從以上實(shí)驗(yàn)可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)利用如圖所示裝置來(lái)制取Fe(OH)3膠體。
[原理分析]實(shí)驗(yàn)室制備膠體一般是利用鹽類(lèi)的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。Fe(OH)3膠體就是采用三價(jià)鐵鹽水解的方法來(lái)制備的。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)3膠體。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色。化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
(1)實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案