6．如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過．已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（　　）
A．充電時，A極應(yīng)與直流電源正極相連接
B．放電時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生
C．放電時，鈉離子從左到右通過離子交換膜
D．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

分析 A．充電時，A作陰極，電解池陰極與電源負(fù)極相連；
B．放電時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時，B電極上得到0.1mol電子；
C．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動；
D．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為2S22--2e-═S42-，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-═3Br-．

解答 解：A．充電時，A作陰極，電解池陰極與電源負(fù)極相連，所以A與電源負(fù)極相連，故A錯誤；
B．放電時，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時，B電極上得到0.1mol電子，根據(jù)Br3-+2e-═3Br-知，有0.15molNaBr生成，故B錯誤；
C．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，則Na+從左到右通過離子交換膜，故C正確；
D．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為2S22--2e-═S42-，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-═3Br-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，把握原電池和電解池原理及離子移動方向是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫及B選項計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�
A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．含3.01×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為24.5g，其中含氧原子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C（填選項字母）．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD（填選項字母）．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備ClO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備ClO2，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放
入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有機(jī)物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列問題：
（1）A中有3種官能團(tuán)，H的分子式為C7H4O3Na2．
（2）由C生成G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式．
（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有5種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A（填標(biāo)號）．
A．元素分析儀   B．質(zhì)譜儀    C．紅外光譜儀   D．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的6值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：
□5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.02mol NaClO3．

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同步練習(xí)冊答案