9．下列說法中正確的是（　�。�
A．40g SO3氣體所占有的體積為11.2L
B．1mol固體NaHCO3所含有的陰陽離子總數(shù)為3NA
C．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-總數(shù)小于NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

分析 A．沒有告訴三氧化硫氣體的摩爾體積，無法計算40g三氧化硫的體積；
B．1mol固體碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中醋酸根離子數(shù)目；
D．氧氣和臭氧都是有氧原子組成，32g混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子．

解答 解：A．40g三氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，題中沒有告訴三氧化硫的氣體摩爾體積，無法計算0.5mol三氧化硫所占有的體積，故A錯誤；
B．1mol固體碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，總共含有2mol離子，所含有的陰陽離子總數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．沒有告訴醋酸溶液體積，無法計算溶液中醋酸根離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．32gO2和O3的混合氣體中含有32g氧元素，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含氧原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為易錯點，注意題中缺少溶液體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．該有機物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K2關(guān)閉，K1打開）
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進行實驗的是AC （填正確選項的標(biāo)號）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置II內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進方法是：將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機溶劑．
（2）利用I、III裝置可驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）
①若要證明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．C中的現(xiàn)象為溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到球形管中，由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
（3）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式Na2O，Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）不能夠發(fā)生加成的烴有3種．
（3）一鹵代物有兩種的是E（填字母）．
（4）等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是A（填字母）
（5）寫出實驗室制C的化學(xué)方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
（6）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化鐵}{→}$C6H5Br+HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；
②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色．
（1）向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2；
（3）向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計如圖所示實驗以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔
點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案