【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:

已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是__________________。

(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________

(3)A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________________、__________________。

(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(6)HG的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

1mol HNaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;

H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6111。

7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

試劑X________________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________

【答案】丙二酸二甲酯 酯基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO

【解析】

A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,AA與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成CCHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)③可知,DE反應(yīng)生成F,G,據(jù)此分析解答。

(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;

(2)由以上分析知,F,則其所含官能團(tuán)是酯基,故答案為:酯基;

(3)A,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B,則A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),C,CHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D,C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);

(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿(mǎn)足下列條件的H,①1mol HNaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個(gè)酚羥基,②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6111,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、22、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

7L為高聚酯,則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基,K中含有10個(gè)碳原子,只有9個(gè)碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO離子方程式為:__________________

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解,需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。

(6)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是____________________________。

甲:銅+濃硝酸→硝酸銅

乙:銅+稀硝酸→硝酸銅

丙:銅+氯氣→氯化銅;氯化銅+硝酸→硝酸銅

丁:銅+空氣→氧化銅;氧化銅+硝酸→硝酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某無(wú)色溶液Y中可能含有以下幾種離子:Cl、SO、HCOHSO、Fe3+、Ba2、NHNa+,溶液中陽(yáng)離子濃度相同,為了確定其組成,某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)

下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+SO

B.氣體1CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl,且n(Cl)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料,LiFePO4廢料中(含Al、石墨)磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖:

已知:①

②常溫下,,,

1)過(guò)程I“堿浸”的目的是____________,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

2)過(guò)程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________

3)①浸出液中存在大量、離子,從平衡移動(dòng)角度解釋過(guò)程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________

②一定條件下,探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響,結(jié)果如圖所示。由圖可知,過(guò)程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH____。隨pH的增加,磷的沉淀率開(kāi)始下降,而鐵沉淀率未下降,分析原因?yàn)?/span>_________________。

4)測(cè)得濾液1c(Li+)=0.l5mol/L,某同學(xué)取該100mL濾液進(jìn)行沉鋰反應(yīng).加入50mlNa2CO3溶液卻未見(jiàn)沉淀,若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時(shí)的體積變化,則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L

5)過(guò)程Ⅵ將濾液2________,________,經(jīng)過(guò)濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于苯乙烯()有下列敘述,其中錯(cuò)誤的是( )

A.既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上

D.苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種新型消毒劑的結(jié)構(gòu)式,其中,Y、Z、W處于不同短周期、不同主族,X、W的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和,下列說(shuō)法中正確的是(

A.在元素周期表中,Y 位于 IVA

B.原子序數(shù)大小關(guān)系: Z > W > X > Y

C.W 元素被稱(chēng)為國(guó)防金屬

D.電解熔融的氯化鈉可得到 Z 的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。通入二氧化硫氣體,將帶余燼的木條插入試管中,木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3___。

3)第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3O2外還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:

B中反應(yīng)后的固體溶解于水(再加BaCl2溶液)白色沉淀(加入稀硝酸)仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理?___;請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:__。

4)在100mL混合溶液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__(填選項(xiàng)字母)。

A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.HClMnO2制氯氣的反應(yīng)中,參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子,主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1

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同步練習(xí)冊(cè)答案