【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 電解飽和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO；B項(xiàng)，電解飽和CuCl2溶液生成Cu和Cl2；C項(xiàng)，Ba（OH）2與（NH4）2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O；D項(xiàng)，碳酸氫鈣與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3和H2O。

A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)放電順序，電解CuCl2溶液，陽極Cl-失電子被氧化成Cl2，陰極Cu2+得電子被還原成Cu，電解飽和CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba（OH）2與（NH4）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈣與足量石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和CO2的混合氣體38g ，測(cè)得CO2體積為11.2L(STP)，則

（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g

（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L

（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是 ______________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�

A.只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B.含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C.含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D.含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺俗稱“蛋白精”，工業(yè)上通過下列流程合成三聚氰胺。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)Ca原子的電子排布式：___________________；CaC2的電子式__________。

（2）尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（3）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN22－的空間構(gòu)型為__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為_____，分子中處于同一平面的氮原子有______個(gè)。

（5）動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________ 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（6）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________，已知CaO晶體的密度ρ，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離______________（用含ρ、NA代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

C. 當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定

B. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同

C. N2和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________（填化學(xué)式）；試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________；

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：

（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是_________。

（2）“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________。

（3）“過濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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