Question

【題目】（多選）FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN﹣（aq） Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應的熱化學反應方程式為：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
C.反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，說明反應放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則k減小，所以溫度為T1＜T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2 ， 故B正確；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，V正＞V逆 ， 故C正確；
D．由圖象可知，A點c[Fe（SCN）2+]較大，則c（Fe3+）應較小，故D錯誤．
故選BC．