Question

6．（1）已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe³⁺濃度為4.0×10^-8mol•L^-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）下列說法不正確的是AD（填序號(hào)）
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減小．

Answer 1

分析 （1）在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，生成的沉淀是氫氧化鐵、生成的氣體是二氧化碳；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$；
（2）相同濃度的鈉鹽溶液中，溶液的pH越大說明該酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)；酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，相同濃度的酸的酸性越弱，相同濃度的不同弱酸，酸的電離程度越小，稀釋相同的倍數(shù)pH變化越��；
（3）A．任何溫度下純水都呈中性；
B．稀鹽酸抑制AgCl溶解；
C．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但銨根離子水解程度較��；一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離；
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，酸根離子水解程度越大，其濃度越�。�
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且溶液溫度升高，升高溫度氫氧化鈣溶解度降低，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，析出氫氧化鈣固體．

解答 解：（l） 在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，生成的沉淀是氫氧化鐵、生成的氣體是二氧化碳，反應(yīng)方程式為Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$mol/L=4.0×10^-8mol/L；
故答案為：Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；4.0×10^-8；
（2）相同濃度的鈉鹽溶液中，溶液的pH越大說明該酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水解程度最大的是CO₃^2-，則結(jié)合氫離子能力最大的是CO₃^2-；
酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，相同濃度的酸的酸性越弱，相同濃度的不同弱酸，酸的電離程度越小，稀釋相同的倍數(shù)pH變化越小，這幾種酸酸性強(qiáng)弱順序是C＞D＞B＞A，則濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的酸性最強(qiáng)，為碳酸，
故答案為：CO₃^2-；C；
（3）A．任何溫度下純水都呈中性，所以某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，但仍然等于c（OH^-），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸抑制AgCl溶解，降低AgCl的溶解，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
，故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但銨根離子水解程度較�。灰凰�合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的濃度大，故C正確；
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以濃度：前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且溶液溫度升高，升高溫度氫氧化鈣溶解度降低，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，析出氫氧化鈣固體，所以溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減小，故E正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計(jì)算能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意（3）中E中氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．