2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池，電子由A流向B
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

分析 證明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或者與水、酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較．

解答 解：A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的活潑性大于Li，故A錯(cuò)誤；
B．由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池，電子由A流向B，則A為負(fù)極，B為正極，在Al-Mg-NaOH溶液形成的原電池中，Al作負(fù)極，但是活潑性，Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多不能說明A的金屬性大于B，如Al不如Mg活潑，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能，說明A易失電子、B不易失電子，所以A的活潑性大于B，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A．a極是負(fù)極B．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O
C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，二棒質(zhì)量差為6.45g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol C10H22分子中氫原子數(shù)為22NA
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是94.5，取1.89g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，用鈉熔法測(cè)定含氯元素，經(jīng)紅外光譜分析有C-O、O-H等化學(xué)鍵，且存在手性碳原子，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把NaOH與HCl 的中和反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是石墨，負(fù)極材料是銅，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
③外電路中的電子是從Cu電極流向石墨電極．
（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．

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