Question

3．已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，下列敘述中正確的是（　　）

• A． Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
• B． 溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
• C． 所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的0.6倍
• D． SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，則設(shè)Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，可知Na⁺的物質(zhì)的量濃度的1mol/L，即c（NaCl）=0.6mol/L，c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，以此來解答．

解答 解：Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，則設(shè)Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，可知Na⁺的物質(zhì)的量濃度的1mol/L，即c（NaCl）=0.6mol/L，c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，
A．Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為0.2mol/L：0.6mol/L=1：3，故A正確；
B．溶液體積未知，不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的$\frac{0.2}{1}$=0.2倍，故C錯誤；
D．SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量濃度之和為0.8mol/L，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之和不等于Na⁺的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與濃度、物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意設(shè)出濃度簡化計算，題目難度不大．