【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

（1）沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________;(以上均填化學(xué)式)

（2）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________;

【答案】SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO3- CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-

【解析】

鋁土礦中加入過量試劑鹽酸，然后過濾得到沉淀A為SiO2，濾液甲中加入過量NaOH溶液過濾后得到沉淀B和濾液乙，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe（OH）3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向?yàn)V液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al（OH）3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，以此解答該題。

（1）由以上分析可知A為SiO2，沉淀B為Fe（OH）3，濾液甲中含有Al3+、Fe3+、H+等，應(yīng)加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，步驟②中的試劑a是NaOH溶液；

（2）步驟③中與OH-反應(yīng)生成碳酸氫根離子：CO2+OH-＝HCO3-，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：CO2 +AlO2- +2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下： 已知：(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+

(1)配制溶液

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

配制飽和Na2SO3 溶液，測(cè)溶液的pH

pH 約為 9

ii

配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成兩份，向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B

pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黃色

① 用化學(xué)用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因：__。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii 和 iv：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

iii

向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液變綠色(含Cr3+)

iv

向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液沒有明顯變化

② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象：__。

(3)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

v

向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A

溶液變黃色

vi

向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A

溶液變淺橙色

③ 實(shí)驗(yàn) vi 的目的是__。

④ 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 v 中現(xiàn)象：__。

⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii～v，可推測(cè)：Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)，__。

⑥ 向?qū)嶒?yàn) v 所得黃色溶液中滴加__，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。

(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。

a.K 閉合時(shí)，電壓為a。

b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后，電壓增大了b。

⑦ 上述實(shí)驗(yàn)說明：__。

⑧ 有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2 的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是__，測(cè)得電壓增大了 d(d < b)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________寫反應(yīng)方程式。電路中轉(zhuǎn)移電子，需消耗氧氣__________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：________。

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接或，可交替得到和。

制時(shí)，連接_______________。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_________。

改變開關(guān)連接方式，可得。

結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

已知：,則反應(yīng)______ 。

天然氣的一個(gè)重要用途是制取，其原理為：。一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______ 。

壓強(qiáng) ______ 填“大于”或“小于”；壓強(qiáng)為時(shí)，在Y點(diǎn)：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然氣中的少量雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

工業(yè)上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式為______ 。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會(huì)占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實(shí)驗(yàn)需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘?jiān)?/span>2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?/span>2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；殘?jiān)?/span>2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是_______

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_____________

（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論_____________

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度

①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL，產(chǎn)品的純度為_______%

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時(shí)溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時(shí)，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時(shí)，c(A－)>c(B－)

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