（Ⅰ）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．

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（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+    Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作______劑，過程B中，F(xiàn)e3+作______劑．
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作______劑，具有______性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（Ⅰ）（1）A過程，F(xiàn)e2+ 失電子生成 Fe3+，所以Fe2+ 是還原劑；B過程，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化劑．
故答案為：還原；氧化；
（2）由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性．
故答案為：還原；還原；
（Ⅱ）（1）由2 KCl3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑知，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣所以，F(xiàn)eSO4受熱分解生成硫化亞鐵和氧氣，所以FeSO4受熱分解的反應(yīng)方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑．
故答案為：FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑；
（2）由CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2↑知碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)eSO4受熱分解生成氧化亞鐵和三氧化硫，所以FeSO4受熱分解的反應(yīng)方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑．
故答案為：FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有
還原
還原
性．
（3）某同學(xué)要檢驗Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
c
c
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是
c
c
 （填字母）
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
氧化劑
氧化劑
劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
，食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，在此過程中
Fe3+
Fe3+
是氧化劑，說明維生素C具有
還原
還原
性．
（2）已知下列反應(yīng)：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反應(yīng)①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收，該過程中維生素C做
 
劑，F(xiàn)e3+作
 
劑，維生素C的還原性
 
于 Fe2+（填“強(qiáng)”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
 
FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
NxOy+
 
H2O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中氧化劑為
 
，氮氧化物的化學(xué)式為
 
．
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：
 
．羥胺的氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時Fe2+ 
①
②
Fe3+，①中的Fe2+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性；某同學(xué)欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
（3）維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
 
性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
（4）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？
 

（5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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