【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量
C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量
D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題
(1)以電石制取乙炔時(shí),用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體,該反應(yīng)方程式為____________________________
(2)在檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí),在加入NaOH溶液加熱,冷卻后,加入_______________________,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,說明溴乙烷中含有溴元素。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
步驟①的反應(yīng)類型是________________________;步驟②需要的試劑是_________________________
(4)為了證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷,請(qǐng)說明原因,并提出改進(jìn)方案。
① 原因:______________________________________________________________
② 改進(jìn)方案:___________________________________________________________
③ 改進(jìn)后,裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。
(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的何在?____。
(2)試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí),打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,則所得的結(jié)論是____。
(3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其他操作同(2),通過____的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。
(4)CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明,請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式:
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是
A. NH3NOHNO3
B. 濃鹽酸Cl2漂白粉
C. Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3
D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負(fù)極,乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)為了制取無水MgCl2,直接加熱MgCl2·6H2O即可制備
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強(qiáng)氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍(lán)色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過25%時(shí)容易引起爆炸。
(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖1所示。
①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30 ℃左右的水浴中,目的是__________________________________。
②通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯?/span>ClO2排出,還有_________________________________。
③ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_______________________________________。
④裝置D的作用是________________________________。
(3)某科研機(jī)構(gòu)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn),利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相關(guān)工藝參數(shù)如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量=]。
請(qǐng)選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案,參與完成他們的制備:將100 g廢渣加入80 mL熱水中,充分?jǐn)嚢瑁?/span>__________________________________________,在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應(yīng)后,過濾,__________________________,趁熱過濾,________________________, 過濾得KNO3粗品,再重結(jié)晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量:60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)制H2SO4過程中的反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯(cuò)誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C. 降溫時(shí),反應(yīng)速率減小
D. 縮小密閉容器的體積,可以加快反應(yīng)速率
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