Question

10．Al（OH）₃的電離方程式可表示為：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-，試根據(jù)平衡移動原理解釋下列有關(guān)問題：
（1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是加入氫氧根消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡向生成偏鋁酸根的方向移動，使得氫氧化鋁溶解
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，有關(guān)的離子方程式是3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺?

Answer 1

分析 （1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性鈉溶液抑制堿式電離，促進酸式電離得到偏鋁酸鈉溶液；
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸，抑制酸式電離，促進堿式電離生成氯化鋁溶液．

解答 解：Al（OH）₃的電離方程式可表示為：H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，存在酸式電離生成偏鋁酸根離子，堿式電離生成鋁離子，
（1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性鈉溶液抑制堿式電離，促進酸式電離得到偏鋁酸鈉溶液，沉淀溶解，
故答案為：加入氫氧根消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡向生成偏鋁酸根的方向移動，使得氫氧化鋁溶解；
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入鹽酸，抑制酸式電離，促進堿式電離生成氯化鋁溶液，沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺，
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氫氧化鋁兩性的理解應(yīng)，掌握氫氧化鋁的兩種電離平衡是解題關(guān)鍵，題目較簡單．