【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用濃硫酸干燥NH3B.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取少量NO

C.用KMnO4酸性溶液鑒別SO2與CH2=CH2D.用銅粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸能與NH3反應(yīng)，不能用它來(lái)干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．Cu與稀硝酸產(chǎn)生硝酸銅、水和NO，可用于制取少量NO，B正確；

C．SO2具有還原性，能與具有氧化性的KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，乙烯也能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鑒別兩個(gè)氣體，C錯(cuò)誤；

D．銅粉與FeCl3反應(yīng)方程式：Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2，產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉方法與其他三種不同的是(　　)

A. Fe B. Na C. Mg D. Al

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【題目】Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.兩者均能透過(guò)半透膜
C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解
D.分散質(zhì)微�？赏ㄟ^(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_____________。

（2）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是 ______________。

（3）在溫度、容積相同且不變的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖三所示。

請(qǐng)寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖四所示：

①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時(shí)溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取H2，下列措施不能提高該反應(yīng)反應(yīng)速率的是

A.用水將鹽酸稀釋B.用鋅粉代替鋅粒

C.適當(dāng)提高鹽酸濃度D.向反應(yīng)液中滴入少量CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在 50～60 ℃ 水浴中加熱

D.乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿(mǎn)三頸燒瓶，肯定是因?yàn)檠b置的氣密性不好

C. 關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)

②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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