Question

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是

 

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（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為

 

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（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為

 

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（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，
（1）Cl元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物為H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案為：；
（3）NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、晶體類型等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．