【題目】物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－

D. 無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+

【答案】C

【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤；
C．常溫下水電離出的c（H+）c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比 ，分子個數(shù)比為____________，所含氧原子的個數(shù)比為________。

（2）在200 mL 2 molL－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為____________。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為____________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確是是

A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價鍵的數(shù)目為1.3 NA

C. 反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電數(shù)為6NA

D. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是

A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵

B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價

C. KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2

D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 加入過量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入過量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法

（1）__________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）__________分離水和苯的混合物；

（4）__________分離四氯化碳（沸點:76. 75℃）和甲苯（沸點：110.6 ℃），己知四氯化碳和甲苯互溶。

II用下列儀器的編號填空: ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶③量筒 ④托盤天平 ⑤分液漏斗

（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有_____________；

（2）使用時必須檢查是否漏水的有_______________；

（3）標(biāo)有溫度的有_____________。

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