Question

(7分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。
（2）在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_______(填序號(hào))。
  
a．濃鹽酸           b．濃硫酸         c．濃硝酸   

Answer 1

(7分)（1） Cu+H₂O₂+2HCl ="=" CuCl₂+2H₂O（2分）
（2）大于（1分）；3Cu+8H⁺+2NO₃^— ="=" 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）
（3）b（2分）  

試題分析：（1）在氧化劑過(guò)氧化氫的作用下把銅氧化成了銅離子，過(guò)氧化氫被還原為水，故方程式為： Cu+H₂O₂+2HCl ="=" CuCl₂+2H₂O；（2）銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的硫酸為0.9mol，反應(yīng)掉的硫酸為1.8mol，反應(yīng)后的溶液中還存在硫酸，故反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，溶液的體積大于100ml；溶液中有氫離子，加入硝酸鹽提供硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子把銅氧化，故方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^— ="=" 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；（3）鐵和濃鹽酸反應(yīng)，排除a；鐵放入濃硫酸、濃硝酸中，常溫下鈍化，把試管中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到水中，把濃硫酸稀釋，鐵粉和稀的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，而鐵和稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，加氯化鋇不反應(yīng)；故選B。