Question

9．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，則B、C處于第二周，E處于第三周期，A和D最外層電子數相同，二者同主族，結合原子序數可知D只能處于第三周期，B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，B、C最外層電子數之和最大為13，D的核外電子數只能為11或13，其中僅含有一種金屬元素，且A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，則B、C處于第二周，E處于第三周期，A和D最外層電子數相同，二者同主族，結合原子序數可知D只能處于第三周期，B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，B、C最外層電子數之和最大為13，D的核外電子數只能為11或13，其中僅含有一種金屬元素，且A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素．
（1）B為N元素，原子結構示意圖：，故答案為：；
（2）離子的電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著核電荷數的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物為NH₄NO₃，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；離子鍵、共價鍵；
（3）在100mL 18mol/L的濃H₂SO₄溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不與Cu反應，硫酸的物質的量為0.1mol/L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，假設濃硫酸完全反應，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，即進入NaNO₃，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故選：ab；3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查位置結構性質關系及其應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等．