提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是

 

物 質(zhì)

雜 質(zhì)

所 選 試 劑

方 法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

溴苯

溴

H2O

萃取

C

乙酸

苯酚

NaOH溶液

蒸餾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

 

 

D

【解析】

試題分析：A. 酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2，又引入了新的雜質(zhì)。錯(cuò)誤。B. 溴在H2O中的溶解度較小，而更容易溶解在溴苯中。所以H2O不能作萃取劑。錯(cuò)誤。C.乙酸、苯酚都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以NaOH溶液不能作除雜試劑。錯(cuò)誤。D. 乙酸能與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，但是乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液溶解度小，也不發(fā)生反應(yīng)，密度比水小。因此可通過分液的方法分離。正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)提純的試劑的選擇及對應(yīng)分離方法的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”） 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。

②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，長期大量食用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C．正常情況下，人體血液的pH總保持弱酸性范圍，人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH達(dá)到生理平衡

D．霧霾會(huì)引起呼吸道疾病

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

下列分析不正確的是

A．濾液b的pH=7

B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：

元素

有 關(guān) 信 息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

 

（1）寫出C元素在周期表中的位置　 ，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　 ；

（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；

（4）X的水溶液顯　　 �。ㄌ睢八帷�、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　 ；

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；

（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的 。

（3）操作I的名稱 ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。

（4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)? ，其用于證明該假設(shè)成立的方法為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯(cuò)誤的是（ ）

W

X

 

 

Y

Z

 

A．原子半徑大�。篧＞X

B．元素最高正價(jià)：W＞Z

C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是 、 。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 d．鹽酸

（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 、 ；

（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。

硝酸的作用是 ；

操作X是 、 (填操作名稱) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中不能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71 g 氯氣所占的體積約為22.4 L

C．電解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出氣體的體積大致相等

D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好與2.24Ｌ（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣反應(yīng)

 

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