19．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）
A．鋼鐵冶煉B．汽油燃燒C．酸堿中和D．食物腐敗

分析 根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)．

解答 解：A、鋼鐵冶煉中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，金屬元素的化合價一定降低，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、燃料燃燒中氧元素的化合價一定降低，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、酸堿中和的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子生成水，反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C選；
D、食物腐敗發(fā)生緩慢氧化，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學(xué)反應(yīng)來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　　）
A．分子間引力的大小B．分子數(shù)目的多少
C．分子直徑的大小D．分子間距離的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D．一定條件下某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．羥基的化學(xué)符號是（　　）
A．-NO2B．-OHC．-COOHD．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2008年美國介入放射學(xué)科研大會上展示了保羅放射學(xué)研究所治療嚴(yán)重凍傷的醫(yī)療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關(guān)于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的說法正確的是（　�。�
A．它的中子數(shù)是53
B．摩爾質(zhì)量是125g
C．它與${\;}_{53}^{131}$I 互稱同位素
D．其化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{131}$I有很大區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化氫在工業(yè)制硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥及金屬精制等方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
寫出由H2S氣體一步合成硫酸的熱化學(xué)方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氫氣體會污染空氣，可用CuSO4溶液除去，寫出該離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的廢水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀劑．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同時間測得H2S和SO2的濃度如下表所示：
t/min0246810
c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
①增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有降低溫度．
②2～8分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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