【題目】與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高）不符合的是 （ ）

A. 與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易

B. 金屬性的強(qiáng)弱

C. 還原性的強(qiáng)弱

D. 熔沸點(diǎn)

【答案】D

【解析】試題分析：A、堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大，金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以與水或酸反應(yīng)置換氫氣逐漸容易，故A正確；B、堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大，金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C、堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大，金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大，金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是

A. 室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7

B. 滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C. HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D. 室溫時(shí)，0.01mol·L－1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是( )

A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br一＜I –

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律 B. 提出了原子學(xué)說

C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 提出了分子學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（ ）

①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個(gè)電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2molL﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. 10℃20mL3 molL﹣1的X溶液

B. 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液

C. 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液

D. 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于膠體，下列說法正確的是( )

A．膠體的聚沉是化學(xué)變化

B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)

C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)

D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：C>D>E

C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D. 離子半徑：r(C)>r(D)>r(E)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋），下列敘述正確的是（ ）。

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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同步練習(xí)冊答案