Question

6．請完成下列填空：
（1）當NH₃和N₂H₄中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為17：32．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．
（3）將2mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{4a}$mol•L^-1．
（4）用等體積的0.2mol•Lˉ¹的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂、Fe₂（SO₄）₃三種溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合分子式計算原子數(shù)目之比，分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比；
（2）①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氣體物質(zhì)的量；
②根據(jù)V=nV_m計算氣體體積；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）2mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后NO₃^-的物質(zhì)的量濃度；
（4）均發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，消耗氯化鋇相等，則SO₄²ˉ的物質(zhì)的量相等．

解答 解：（1）NH₃和N₂H₄中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為4：6=2：3，二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為17g/mol：32g/mol=17：32，
故答案為：2：3；17：32；
（2）①氣體物質(zhì)的量為$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，故答案為：$\frac{m}{M}$；
②標況下，該氣體體積為$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案為：$\frac{22.4m}{M}$；
③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{MV}$mol/L，故答案為：$\frac{m}{MV}$；
（3）2mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol/L×a×1{0}^{-3}L}{b×1{0}^{-3}L}$=$\frac{4a}$mol/L，故答案為：$\frac{4a}$；
（4）均發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，消耗氯化鋇相等，則SO₄²ˉ的物質(zhì)的量相等，則：
V×c（Na₂SO₄）=2×V×c[KAl（SO₄）₂]=3×V×c[Fe₂（SO₄）₃]
故：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]：c[Fe₂（SO₄）₃]=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計算公式并靈活運用，題目比較基礎(chǔ)．