用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種純凈物（方括號內(nèi)物質(zhì)），能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（　�。�
A、AgNO3[AgNO3]
B、NaOH[H2O]
C、KCl[KCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，生成何種物質(zhì)，結(jié)合元素守恒可知，析出何種物質(zhì)就加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，以此來解答．
解答： 解：石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，
A．電解AgNO3溶液，銀離子在陰極放電生成Ag，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)濃度，加入硝酸銀不能恢復(fù)溶液濃度，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的水恢復(fù)原樣，故B正確；
C．電解KCl溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氯離子在陽極放電生成氯氣，則應(yīng)加入一定量的HCl恢復(fù)原樣，加入KCl不能恢復(fù)溶液濃度，故C錯誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子在陰極放電生成Cu，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的CuO恢復(fù)原樣，加入氫氧化銅會多加入水不能恢復(fù)濃度，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查電解原理，明確電極材料及溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒來分析恢復(fù)原成分和濃度，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件略去）．

X、Y是單質(zhì)，其余均為化合物．A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；
（3）反應(yīng)②中反應(yīng)物C、E、F的離子方程式為
 
；
（4）明礬溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為
 
．
（5）將0.20molA和0.10mol氧氣放入容積為1L恒容密閉容器中，加入催化劑在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol 生成物，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣后重新達(dá)到平衡，A 的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），生成物的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為
 
極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）既可以做氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的物質(zhì)是（　�。�
A、N2
B、N2O3
C、HNO3
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)
B、氧元素被還原，硫元素被氧化
C、每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D、S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、62 g Na2O與78gNa2O2中所含陰離子的個數(shù)比為1：2
B、質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體中，SO2與SO3所含氧原子個數(shù)之比是6：5
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2 L
D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
B、無色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
 
．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、CO2是酸性氧化物
B、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取
D、含氧元素的化合物稱為氧化物

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