Question

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）

          ①只是物理變化        ②只是化學(xué)變化     ③是物理和化學(xué)變化

           FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。

（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl₂+H₂O  HCl+HClO    K=4.5×10^-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。

     上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

     MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O    I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－

則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ^－１。

 

Answer 1

（1） ③    Fe(OH)₃（各1分）

（2）石灰  純堿（各1分）  過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來（2分）

（3）由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HclO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO（2分）      ①③（2分）

（4）陽   陰（各1分）          （5）12.0mｇ·Ｌ^－１（3分）

解析:略