Question

12．分別將100g鈉、鎂、鋁分別與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，所生成的氫氣的量的關(guān)系為（　　）

• A． 一樣多
• B． 鋁最多
• C． 鈉最多
• D． 鈉最少

Answer 1

分析 題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，②Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，③2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式得關(guān)系式，2Na～H₂SO₄～H₂，2Na～2H₂O～H₂，2Mg～2H₂SO₄～2H₂，2Al～3H₂SO₄～3H₂，鹽酸不足，Mg、Al生成氫氣相當(dāng)，但小于鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，以此解答．

解答 解：Na、Mg、Al各100g，物質(zhì)的量分別為：$\frac{100g}{23g/mol}$、$\frac{100g}{24g/mol}$、$\frac{100g}{27g/mol}$，n（H₂SO₄）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Na、Mg、Al分別消耗硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{100}{23}$×$\frac{1}{2}$mol、$\frac{100}{24}$mol、$\frac{100}{18}$mol，顯然鈉鎂鋁三者硫酸的量都不足，2Mg～2H₂SO₄～2H₂，2Al～3H₂SO₄～3H₂，硫酸完全反應(yīng)，Mg、Al生成氫氣為0.01mol，
2Na～H₂SO₄～H₂，過量鈉和水反應(yīng)，2Na～2H₂O～H₂，所以100g鈉可生成$\frac{100}{23}$×$\frac{1}{2}$mol氫氣，
所以鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多，則鈉生成氫氣最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查鈉的性質(zhì)，注意鈉可與酸、水反應(yīng)的特點(diǎn)比較生成氫氣的多少是解答關(guān)鍵，題目難度不大．