Question

19．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應(yīng)④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時(shí)方能發(fā)生反應(yīng)．回答下列問題：
（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（2）測得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）A的密度為2.68g•L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算推理，可確定A的分子式為COS．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E在常溫下為氣體，C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，分別為SO₂、CO₂中的一種，D、E均能使品紅溶液褪色，分別為SO₂、Cl₂中的一種，E為單質(zhì)，則E為Cl₂，D為SO₂，C為SO₂．氣體A與氣體單質(zhì)B反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，則B為O₂，則A中至少含有C、S兩種元素，由（5）中A的密度為2.68g/L，可知Mr（A）=2.68×22.4=60，可推知A為COS；F為黑色固體，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故F為碳；D與E、水反應(yīng)生成硫酸與HCl，而碳與G反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，則G為H₂SO₄，H為HCl；I是一種紅棕色固體氧化物，則I為Fe₂O₃，與H反應(yīng)生成J為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E在常溫下為氣體，C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，分別為SO₂、CO₂中的一種，D、E均能使品紅溶液褪色，分別為SO₂、Cl₂中的一種，E為單質(zhì)，則E為Cl₂，D為SO₂，C為SO₂．氣體A與氣體單質(zhì)B反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，則B為O₂，則A中至少含有C、S兩種元素，由（5）中A的密度為2.68g/L，可知Mr（A）=2.68×22.4=60，可推知A為COS；F為黑色固體，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故F為碳；D與E、水反應(yīng)生成硫酸與HCl，而碳與G反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，則G為H₂SO₄，H為HCl；I是一種紅棕色固體氧化物，則I為Fe₂O₃，與H反應(yīng)生成J為FeCl₃，
（1）I是一種紅棕色粉末，I為Fe₂O₃，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料；C為SO₂，分子中的化學(xué)鍵類型為：共價(jià)鍵，
故答案為：鐵紅；共價(jià)鍵；
（2）測得室溫下FeCl₃溶液的pH=2.0，溶液中氫離子源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1，
故答案為：0.01；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）由上述分析可知，A的化學(xué)式為COS，故答案為：COS．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．