Question

已知AgNO₃晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO₃受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO₃的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO₃)₂生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

Answer 1

（1）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
（2）C   無法將水排入量筒
（3）無    AgNO₃分解產生的氣體V_NO2∶V_O2＝2∶1，通入水后有O₂剩余
（4）85.0%
（5）F    Cu(NO₃)₂分解產生的氣體V_NO2∶V_O2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F

（1）AgNO₃晶體加熱分解生成Ag、O₂以及紅棕色NO₂氣體。（2）測定AgNO₃分解產生的氣體的體積利用排水法測定，若氣體從長導管進，無法將水排入量筒。（3）AgNO₃分解產生的氣體V_NO2∶V_O2＝2∶1,4NO₂＋O₂＋H₂O===4HNO₃，O₂過量，通入水后有O₂剩余，B瓶中的空氣對實驗結果無影響。（4）根據AgNO₃分解產生的氣體V_NO2∶V_O2＝2∶1和4NO₂＋O₂＋H₂O===4HNO₃以及剩余O₂的物質的量為0.005 mol，可推知AgNO₃分解產生的O₂為0.01 mol。根據2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑，可知AgNO₃為3.4 g，則試樣的純度為85.0%。（5）根據2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑，分解產生的氣體V_NO2∶V_O2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F。