17．下列物品或設備：
①水泥路橋 
②門窗玻璃 
③水晶鏡片 
④石英鐘表 
⑤瑪瑙手鐲
⑥硅太陽能電池 
⑦光導纖維
⑧計算機芯片 
所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．全部B．①②③④⑤⑦C．①②⑦⑧D．⑥⑧

分析 石英、水晶、瑪瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉、水泥為硅酸鹽材料，據(jù)此解答．

解答 解：石英、水晶、瑪瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉、水泥為硅酸鹽材料，用到SiO2，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：①②③④⑤⑦，
故選B．

點評 本題考查了硅和二氧化硅的存在和用途，熟悉物質(zhì)的成分是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-乙基-2-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．1，2-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯的結(jié)構是，下列說法正確的是（　�。�
A．它有單鍵B．能發(fā)生取代反應
C．它還有雙鍵，所以可以起加成反應D．乙烯和苯都能和溴水反應褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烴是由某烯烴A在一定條件下與氫氣按1：1的體積比加成生成的，則由此可推斷出烯烴A可能的結(jié)構有幾種（　�。�
A．9種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物中同分異構體數(shù)目最多的是（不含立體異構）（　　）
ABCD
分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑大小的比較，不正確的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質(zhì)的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應速率．
②操作l和操作2的名稱都是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應轉(zhuǎn)化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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