【題目】下列關(guān)于反應速率的說法中，正確的是

A.決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)

B.對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他條件不變時，增加C的量能使反應速率增大

C.其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D.如圖實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

【答案】A

【解析】

A.反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗反應的快慢均是由反應物本身的性質(zhì)所決定，故A正確；

B. C為固態(tài)，濃度為定值，增加C的量，其濃度的變化量為0，所以反應速率不變，故B錯誤；

C.溫度升高，活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，無論反應是吸熱還是放熱，反應速率都加快，故C錯誤；

D.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設(shè)計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識對作出的結(jié)論進行解釋_____。

(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補全并配平上述化學反應過程式_____；反應中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入______。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下達到平衡時C的體積分數(shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由圖2可知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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