Question

下列反應中，有沉淀產生且不會消失的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量
	B．	將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量
	C．	向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
	D．	將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

Answer 1

考點：

鎂、鋁的重要化合物；氨的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物．.
專題：	元素及其化合物．
分析：	A．NaOH和Fe2（SO4）3溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀； B．Al（OH）3能溶于強堿NaOH溶液中； C．稀硫酸和AlCl3不反應； D．AgOH能溶于氨水生成銀氨絡合物．
解答：	解：A．NaOH和Fe2（SO4）3溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子反應方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液，所以沉淀不消失，故A正確； B．Al（OH）3能溶于強堿NaOH溶液中，離子反應方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以沉淀會消失，故B錯誤； C．氯化鋁溶液呈酸性，所以稀硫酸和AlCl3不反應，沒有沉淀生成，故C錯誤； D．氨水和AgNO3反應生成AgOH沉淀，AgOH能溶于氨水生成銀氨絡合物，所以沉淀會消失，離子方程式為Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故D錯誤； 故選A．
點評：	本題考查較綜合，涉及鐵、鋁、銀元素及其化合物的性質，側重考查學生分析問題能力，知道氫氧化鋁的兩性、絡合物的生成，常見的絡合物有硫氰化鐵、銀氨氯化物、銅氨絡合物等，題目難度不大．