Question

5．表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填元素名稱）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO₂；
（7）鋁是大自然賜予人類的寶物．它的一個(gè)用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫出該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（8）N元素形成的氫化物是NH₃，它和HCl相遇后的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右金屬性減弱；
（2）S的質(zhì)子數(shù)為16；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（4）同周期從左向右原子半徑減小；
（5）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）Si的氧化物為二氧化硅；
（7）鋁與氧化鐵可發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（8）N的氫化物為氨氣，與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體．

解答 解：（1）同周期從左向右金屬性減弱，則第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，故答案為：鈉；
（2）S的質(zhì)子數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）同周期從左向右原子半徑減小，則C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
（5）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；
（6）Si的氧化物為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（7）鋁與氧化鐵可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（8）N元素形成的氫化物是NH₃，它和HCl相遇后的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：NH₃；有白煙產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．