Question

13．中和熱的測量，是一個重要的定量實驗．
用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
③如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

Answer 1

分析 ①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏�。�
③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數值相等；
故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．