14．乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　　）
A．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇的催化氧化
C．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣D．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

分析 根據(jù)乙醇的性質(zhì)，運(yùn)用反應(yīng)機(jī)理、結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷斷鍵與成鍵位置．

解答 解：A、酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇被氧化為乙醛，斷開(kāi)的是第二個(gè)碳上的碳?xì)滏I和氫氧鍵，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷開(kāi)的是第一個(gè)甲基上的碳?xì)滏I和碳氧鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．碳酸鈣的分解反應(yīng)D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷不正確的是（　　）
A．電子層數(shù)：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．原子序數(shù)：X＜Y＜ZD．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R為H原子或烴基），A（C6H14O）、B、C三種有機(jī)物之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，若A、B的碳骨架相同，則C的結(jié)構(gòu)最多有
（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．的名稱(chēng)為2-羥基丁烷
B．乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最簡(jiǎn)式均為CH2O
C．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱(chēng)為 2，2，4-三甲基-1-戊烯
D．按系統(tǒng)命名法CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測(cè)得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計(jì)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關(guān)微粒的濃度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項(xiàng)）．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③該滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，則電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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