某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變
A
A可判斷，混合氣體的顏色不變也就是碘單質(zhì)濃度不變，可用于判斷平衡是否達到。
B不可判斷，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，沒有體積差，無論是否平衡，壓強都不會變化。
C不可判斷，氫氣的分解和碘化氫的生成都是同一個方向，不能說明是否達到平衡。
D不可判斷，該反應(yīng)沒有體積差，密度無論是否達到平衡都不會發(fā)生改變。所以正確答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：
A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為
A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：
A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
  D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x：y=        。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(CO)=_________。
(2)、反應(yīng)進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1      K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
則下列說法正確的是（   ）
A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n（N）=n（M）
D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8

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