分析 (1)①根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴;②根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴;根據(jù)產(chǎn)物是否純凈來解答;
(2)工藝一制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得,副產(chǎn)物多,原子利用率低;工藝二原子利用率為100%,原子利用率高.
解答 解:(1)①因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴,所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl,
故答案為:CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl;取代反應(yīng);
②因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴,所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,
由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有:一氯乙烷,1,1-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷,1,1,2-三氯乙烷,1,1,2,2-四氯乙烷,1,1,1,2-四氯乙烷,1,1,1,2,2-五氯乙烷,六氯乙烷和氯化氫,產(chǎn)物不唯一,而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷,產(chǎn)物只有一種,
故答案為:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;加成反應(yīng);②;第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物,第②種方法生成純凈的氯乙烷;
(2)工藝一除生成環(huán)氧乙烷外還有CaCl2和H2O的生成,副產(chǎn)物多,原子利用率低;工藝二乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷,原子利用率為100%,原子利用率高;工藝二:乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的原則,故選工藝二;
故答案為:<;=;二.
點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的制備和方案的評價(jià),題目難度不大,注意對有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Br- | B. | OH- | C. | HCO3- | D. | NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl | |
B. | 向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3 | |
C. | 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀,經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿 | |
D. | 往母液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可使氯化銨析出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Y>Z>W(wǎng) | |
B. | ZW2電子式為 | |
C. | 片狀Y在空氣中點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象不劇烈 | |
D. | 已知XW2熔點(diǎn)為-107℃、沸點(diǎn)為12.5℃,熔融時(shí)不導(dǎo)電,可說明固態(tài)XW2為共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 任何化學(xué)反應(yīng),只要是放熱反應(yīng),理論上都能設(shè)計(jì)成原電池 | |
B. | 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 | |
C. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
取少許吸收液于試管中滴加1~2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若溶液褪色則假設(shè)1成立,否則假設(shè)1不成立 |
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