12．1mol乙醇與一定量的鈉剛好完全反應(yīng)后，溶液增加的質(zhì)量（　　）
A．11gB．17gC．44gD．22g

分析 發(fā)生反應(yīng)：2CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Na與生成氫氣的質(zhì)量之差，利用差量法計(jì)算溶液質(zhì)量增重．

解答 解：設(shè)溶液質(zhì)量增重為m，則：
2CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 溶液質(zhì)量增重
2mol                             46g-2g=44g
1mol                                m
所以m=$\frac{1mol×44g}{2mol}$=22g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（　　）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加熱H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．還原性：PbO2＞KMnO4    c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某對(duì)酸性溶液進(jìn)行下列操作：①灼燒，火焰呈藍(lán)色；②加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀；③濃縮后加濃H2SO4和銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體，則此溶液中，可能存在的離子是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．若由NH3制NO的轉(zhuǎn)化率為94%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為95%．現(xiàn)以amol NH3 和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)，末轉(zhuǎn)化的NH3和NO也未進(jìn)入后續(xù)變化中）最大程度制取NH4N03，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)丼恢復(fù)至室溫，向反應(yīng)后的混合物中加入m g水，得到密度為P g•mL-1的NH4N03溶液，計(jì)算溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．升高溫度，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）     
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）  
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2
和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對(duì)電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)是由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）；
（3）Z的一種常見(jiàn)的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，可用M2W2O8檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn 2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn 2+，此反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH4HSO3（填化學(xué)式）．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應(yīng)的△H不易直接測(cè)得，但可通過(guò)測(cè)量相關(guān)物質(zhì)燃燒的方法間接測(cè)得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數(shù)值分別為a和b，則上述反應(yīng)的△H=（2b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B．它是一種金屬元素
C．它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D．其原子核外有13個(gè)電子

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