Question

通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是（　　）

• A、N₂是非極性分子
• B、N₂的相對分子質(zhì)量較小
• C、N₂分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大
• D、氮的非金屬性比氧弱

Answer 1

分析：氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能很高，導(dǎo)致氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此分析解答；

解答：解：A．N₂是非極性分子，但化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為原子的重新組合，與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子的極性無關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為原子的重新組合，與化學(xué)鍵有關(guān)，與N₂的相對分子質(zhì)量較小無關(guān)，故B錯誤；
C．氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，電子式為：，氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵鍵能很高，很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；
D．非金屬性指元素得電子能力，氮的非金屬性比氧弱，指氮與氧之間的非金屬性的大小比較，與氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氮氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，即結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．