Question

硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮?dú)狻�氨氣、二氧化硫和水．�?qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式______．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：______[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═______Cu+______N₂+______NH₃+______SO₂+______H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請(qǐng)寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法______．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和4.48L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為______．物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險(xiǎn)，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）N原子最外層電子數(shù)為5，與H形成3對(duì)共用電子對(duì)；
（2）Cu、S元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來解答；
（3）銅氨溶液中加少量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、銨根離子；
（4）配制該較高濃度銅氨溶液，用濃氨水溶解氫氧化銅；
（5）n（NH₄Cl）==0.1mol，n（NH₃）==0.2mol，利用原子守恒及質(zhì)量守恒確定A，利用反應(yīng)物與生成物書寫化學(xué)式．
解答：解：（1）N原子最外層電子數(shù)為5，與H形成3對(duì)共用電子對(duì)，氨氣的電子式為，故答案為：；
（2）Cu、S元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為3[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═3Cu+2N₂+8NH₃+3SO₂+9H₂O，
故答案為：3；3；2；8；3；9；
（3）銅氨溶液中加少量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、銨根離子，離子反應(yīng)為[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺+2H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+4NH₄⁺；
（4）配制該較高濃度銅氨溶液，注意用濃氨水溶解氫氧化銅，該方法為向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液，
故答案為：向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液；
（5）n（NH₄Cl）==0.1mol，n（NH₃）==0.2mol，由原子守恒及質(zhì)量守恒，則A+0.1molNH₄Cl→0.1molNaCl+0.2molNH₃，
則A為NaNH₂，無水乙醇與反應(yīng)生成乙醇鈉和氨氣，該反應(yīng)為NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑，反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應(yīng)，
故答案為：NaNH₂；NaNH₂+C₂H₅OH=C₂H₅ONa+NH₃↑；乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)，注意習(xí)題中的信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答，題目難度較大，（3）、（4）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意守恒方法的應(yīng)用．