第三周期的元素中，原子半徑最小的是
；所形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是
．
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．
解答：
解：同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最��；
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故Al3+離子半徑最小，
故答案為：Cl；Al3+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較，難度不大，注意微粒半徑比較規(guī)律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、凡分子組成符合Cn（H2O）m的化合物都屬糖類 |
| B、糖類可看做是碳的水化物 |
| C、有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類 |
| D、糖類物質(zhì)在空氣中燃燒都一定生成CO2和H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）已知：A．金剛石 B．干冰 C．（NH
4）
2S D．MgCl
2 E．C
2H
4 F．SiC晶體 G．氖 H．H
2O
2 I．晶體Fe；共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
①只含有離子鍵的離子晶體是
；
②通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是
；
③固態(tài)或熔融態(tài)都能導(dǎo)電的晶體是
；
④屬于分子晶體，且分子為直線形的是
；
⑤含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是
；
⑥既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
；
⑦不存在化學(xué)鍵的是
．
（2）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在密閉容器里，通入x mol H
2（g）和y mol I
2（g），發(fā)生反應(yīng)H
2（g）+I
2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
a．升高溫度
；b．?dāng)U大容器的體積
；
c．容器容積不變，通入氖氣
．
（2）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，改變下列條件，平衡如何移動(dòng)？（填“逆反應(yīng)方向”“正反應(yīng)方向”“不移動(dòng)”）
a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度
b．保持溫度不變，縮小容器的體積
c．保持體積不變，通入氫氣
d．加入催化劑
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T
1和T
2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
T/℃n/mol |
活性炭 |
NO |
E |
F |
| 初始 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| T1 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| T2 |
2.005 |
0.050 |
0.025 |
0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
②上述反應(yīng)T
1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K
1，T
2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K
2．
Ⅰ．K
1=
．（列式并計(jì)算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T
1和T
2的關(guān)系是（填序號(hào)）
．
a．T
1＞T
2 b．T
1＜T
2 c．無(wú)法比較
（3）CO
2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4mol CO
2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ti3k9gl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li
2CO
3和Na
2CO
3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO
2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO-4e
-+2CO
32-═4CO
2，則陰極反應(yīng)式為：
．
（5）CO
2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO
3反應(yīng)，CaCO
3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10
-9．CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的濃度為2×10
-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：
；
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并分別指出其反應(yīng)類型：
①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：
；反應(yīng)類型為：
；
②1-丁烯與氯化氫反應(yīng)：
；反應(yīng)類型為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
完成下列表格．
| 物質(zhì)名稱 |
乙烯 |
|
苯 |
|
| 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 |
|
CH3COOH |
|
CH3COOC2H5 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)下列元素周期表的用途或理解說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、教材后面的元素周期表中元素的排序依據(jù)是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列 |
| B、第ⅠA族中的元素不全是堿金屬元素 |
| C、在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料 |
| D、在金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料 |
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