肼（N2H4）分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達113℃，燃燒熱為642 kJ·mol－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

       A、肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

       B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

       C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1

       D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）分子中所示原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達l13℃，燃燒熱為642kJ?mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池．已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

肼（N2H4）分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達113℃，燃燒熱為642 kJ·mol－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間能形成氫鍵
C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

肼（N2H4）分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達113℃，燃燒熱為642 kJ·mol－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

       A、肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

       B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

       C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1

       D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e－=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼（N2H4）分子中所示原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達l13℃，燃燒熱為642kJ?mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池．已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ?mol-1
D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省宿遷市泗陽縣致遠中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

肼（N2H4）分子中所示原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達l13℃，燃燒熱為642kJ?mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池．已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ?mol-1
D．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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