14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y 元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄＜Z＜W
C．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z的原子序數(shù)大于Al，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，故W為Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z的原子序數(shù)大于Al，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，故W為Cl元素．
A．元素的非金屬性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜X＜W，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性為Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性為Z＜X＜W，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Al元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，W為Cl元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有3個(gè)電子層，氯離子半徑較大，故C正確；
D．鋁鹽溶液呈酸性，但NaAlO2溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略鋁鹽，而忽略偏鋁酸鹽．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中將1mol CO和5mol水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH2OH和-OHB．C6H6和-OH
C．-CH2OH 和 -OHD．-OH 和 CH3CH2--OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．完成下列各題．
（1）硫燃燒的產(chǎn)物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．寫出硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用膨松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方8式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為   （填標(biāo)號(hào)）．b
a． 48b． 58c． 76d．122
（5）D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5    種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是     （寫姑構(gòu)簡(jiǎn)式）：
（6）D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀  c．元素分析儀  d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細(xì)鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X氫Y氧，Z氯
（2）寫出的④化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO．
⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)圖所示裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe+2OH-2e-═Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中氧原子的數(shù)目大于0.5 NA
B．6.0 g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
C．64 g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
D．1 mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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