Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、1mol SiO₂晶體中含有的Si-O數(shù)目為4N_A
• B、常溫常壓下，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3N_A
• C、常溫常壓下，62g白磷（P₄）分子中含有的共價鍵數(shù)為2N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)來回答；
B、根據(jù)微粒數(shù)和質(zhì)量之間的關(guān)系公式N=nN_A=

m

M

N_A來計算回答；
C、白磷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型，一分子白磷中含有6個共價鍵；
D、硫化鈉中的陰離子是硫離子，過氧化鈉中含有的陰離子是過氧根離子．

解答： 解：A、一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，有4mol的Si-O鍵，即含有4N_A個Si-O，故A正確；
B、常溫常壓下，48克臭氧中含有的氧原子數(shù)目為

48g

48g/mol

×3×N_A=3N_A，48克氧氣中含有的氧原子數(shù)目為

48g

32g/mol

×2×N_A=3N_A，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3N_A，故B正確；
C、溫常壓下，62g即0.5mol白磷（P₄）分子中含有的共價鍵數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D、7.8g即0.1molNa₂S中含有硫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，7.8g即0.1molNa₂O₂中含有過氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量概念及有關(guān)知識的理解與在解題中的應(yīng)用的能力，難度不大．