下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析：A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS-H++S2-，錯誤；B、因為NH4Cl水解式溶液呈酸性，所以同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）>V（HCl），錯誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，H2O電離出的H+和OH?總量相等，所以Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-），正確；D、CH3COONa中少量CH3COO?水解，CH3COONH4中CH3COO?和NH4+水解相互促進，CH3COO?水解程度增大，CH3COOH為弱酸，少量電離，所以同濃度的溶液中，c （CH3COO-）的大�。�CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH，正確。

考點：本題考查電離方程式的書寫、酸堿中和反應、離子濃度比較。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向正極

B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．電池總反應式為：2H2+O22H2O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）

物質(zhì)的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

反應進行到2小時時放出的熱量為________

0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達不正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-

B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)

C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等

D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達不正確的是

A．反應2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)

B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol

D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三10月份月考化學試卷 題型：選擇題

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅蘭州一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：

B．NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：

C．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：

D．Na與O2反應的產(chǎn)物：

 

 

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