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17．下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是（　�。�
選項條件離子組共存所發(fā)生的離子反應方程式
ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B能與鋁反應生成氫氣的溶液K+、NO3-、Cl-、NH4+NH4++OH-═NH3•H2O
C常溫下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液Na+、Cl-、S2-、SO32-SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
D含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-2H++SiO32-═H2SiO3↓
A．AB．BC．CD．D

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．能與鋁反應生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．常溫下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液，顯堿性；
D．含有大量H+的透明溶液，顯酸性．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應不能共存，氯離子也能被高錳酸鉀氧化，故A選；
B．能與鋁反應生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B不選；
C．常溫下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C不選；
D．含有大量H+的透明溶液，顯酸性，Cu2+分別與AlO2-、SiO32-相互促進水解不能共存，且酸溶液中不能大量存在AlO2-、SiO32-，故D選；
故選AD．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警．“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的（　�。�
A．延展性B．導電性C．彈性D．導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某化學興趣小組用如圖所示的藥品和裝置探究SO2氣體的還原性：則下列說法不合理的是（　�。�
A．為了驗證Fe3+被SO2還原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
B．甲中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀說明SO2可以被Fe3+氧化
C．能表明I-的還原性弱于SO2的現象是乙中藍色溶液褪色
D．裝置丙的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列有關敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為NA
③1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數目為16NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數為2NA．
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為分析 空氣質量情況，化學研究性學習小組的同學擬測定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相關文獻調研：了解空氣中主要污染指標，其中SO2對人體有哪些危害；了解SO2的化學性質，為測定SO2的含量尋找理論依據[資料表明，SO2具有較強的還原性，能與酸性KMnO4溶液（紫紅色，其還原產物Mn2+在水溶液中接近無色）發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+]．
②設計實驗方案：利用SO2的還原性進行定量分析．
③選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．
④選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后．
⑤對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議．
請你參與該研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解：
（1）該小組的同學擬用下列裝置測定空氣中SO2的含量：

①連接好裝置，在裝入藥品前應進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性；
②當看到KMnO4溶液剛好褪色現象時，應停止通空氣；
實驗過程中需測量并記錄的數據通人空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間（高錳酸鉀的物質的量濃度和體積均已知）．
（2）如圖是該小組同學根據實驗測得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；
②請你向當地有關部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議提高脫硫技術．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室制備溴苯的主要步驟如下：
①在燒瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量無銹鐵屑．
②將反應儀器迅速組裝好，不需加熱，很快發(fā)生反應，似沸騰狀．
③將所得產品依次用蒸餾水和5% NaOH 溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌便可得到粗溴苯．
（1）應注意的是：要用（干燥 ） 的燒瓶加入鐵屑是起（ 催化 ）作用．請判斷：對
（2）燒瓶口上的導管很長，它是起D的作用．
（A）導氣、冷凝．         （B）冷凝、回流．
（C）導氣、回流．         （D）導氣、冷凝、回流．
（3）用5%的 NaOH 溶液洗滌產品的作用是（ 除去溴苯中溶解溴），請判斷：對
發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，請判斷：對
（4）純溴苯是____色，密度比水___，狀態(tài)為____狀_____體．C
（A）粉紅色，大，油狀，液體．
（B）無色，大，油狀，揮發(fā)性液體．
（C）無色，大，油狀，液體．
（D）無色，大，油狀，固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鎂與稀硝酸反應：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　　）
A．乙中C的轉化率為20%
B．Q1+Q2=Q
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ•mol-1

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