（1）與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是 L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，則c(SO42－)= ，與3L mol/LNa2SO4中SO42－的物質(zhì)的量濃度相等。

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ，其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為 ，混合氣體中CH4的體積為 ，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，二者原子個數(shù)比為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，△H＜0，△S＜0的是（　　）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100ml的鹽酸完全反應(yīng)，試計算(寫計算過程)

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．BaCl2 、Na2CO3、鹽酸 、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、鹽酸

C．Na2CO3、 鹽酸 、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、 BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

B. 取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管

C. 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液

D. 取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用鑰匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O

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