Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2?4LiCl+S+SO2．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B、電子通過(guò)外電路從鋰電極流向碳電極C、每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子D、SOCl2既是氧化劑又是還原劑
分析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．
解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；
C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；
D、SOCl2為氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海南）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為
鋰
鋰
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
；
（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨(dú)特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”．它推動(dòng)著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展，無(wú)愧于“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”的稱號(hào)．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是
 
．
Ⅱ探究金屬鋰的應(yīng)用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（6）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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