下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用25ml量筒量取12.3ml鹽酸；用托盤天平稱取8.75g食鹽
B、用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10ml
C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%
D、濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中；鈉必須保存在煤油中
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,計(jì)量?jī)x器及使用方法,化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：A、依據(jù)精確度為精確到小數(shù)位后1位回答；
B、氯水具有漂白性；
C、依據(jù)混合后溶液的密度不同回答；
D、依據(jù)藥品的儲(chǔ)存回答．
解答： 解：A、使用量筒量體積和使用天平測(cè)量質(zhì)量都只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后1位，故A錯(cuò)誤；
B、不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，因?yàn)槁人哂衅仔裕仁筽H試紙變紅，然后褪色，故B錯(cuò)誤；
C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%，由于等質(zhì)量時(shí)25%的氨水體積大，需再加入一些5%的氨水才能是等體積，所以將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸光照易分解，須保存在棕色玻璃瓶中；鈉能與水、氧氣反應(yīng)必須保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了儀器的使用，藥品的保存以及溶液混合規(guī)律，難點(diǎn)是C，如果將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的硫酸等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆劑．它的蒸氣密度是同溫同壓下CO2的2倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，該分子的核磁共振氫譜圖只有兩個(gè)峰，且該物質(zhì)無(wú)法與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．
（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出分子式（要求書寫計(jì)算過(guò)程）；
（2）根據(jù)題目提供的信息，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、淀粉膠體中混有氯化鈉雜質(zhì)，可用半透膜做滲析實(shí)驗(yàn)提純
B、測(cè)定未知液的PH時(shí)，應(yīng)該用干燥的PH試紙，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差
C、不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無(wú)色溶液
D、熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成15克NO需要吸收16.95kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?div id="dhogape" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過(guò)初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達(dá)標(biāo)廢水
過(guò)程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過(guò)程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2．請(qǐng)寫出過(guò)程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（C1-）=10-1mol?L-時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時(shí)，平衡不移動(dòng)．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　�。�
A、向無(wú)色溶液中滴加氯水變橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B、由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存
C、常溫時(shí) 
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序．其編號(hào)排列是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的有
 
 （填序號(hào)）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；
④容量瓶中原有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)仰視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量相等的N2和H2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：14B、14：1
C、1：7D、7：1

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